铅蓄电池属于酸性可充电电池，电解质是硫酸溶液，放电过程是原电池反应，负极是 Pb（铅），正极是 PbO₂（二氧化铅），两极都会生成硫酸铅 PbSO₄，同时消耗硫酸、生成水，总反应和正负极电极反应式是高中化学必考内容，反应过程电子在外电路转移，实现化学能转化为电能。
放电电极反应式
✅ 负极（氧化反应）
Pb+SO42−−2e−=PbSO4
✅ 正极（还原反应）
PbO2+4H++SO42−+2e−=PbSO4+2H2O
✅ 总反应方程式
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
要点说明
表格
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 反应类型 | 放电属于原电池，负极失电子氧化，正极得电子还原 |
| 产物 | 两极都生成难溶 PbSO₄ |
| 电解液变化 | H₂SO₄被消耗，硫酸浓度下降，电解液密度降低 |
FAQ
问题 1：铅蓄电池在放电时的电极反应式，负极为什么是铅发生氧化？
回答 1：铅蓄电池在放电时的电极反应式，Pb 还原性更强，失去电子发生氧化反应，作为原电池负极。
问题 2：铅蓄电池在放电时的电极反应式，电极反应式可以写可逆符号吗？
回答 1：铅蓄电池在放电时的电极反应式，放电单独书写时不写可逆号，可逆符号是把充电、放电合并写总反应才使用。
问题 3：铅蓄电池在放电时的电极反应式，正极里面 H⁺起什么作用？
回答 1：铅蓄电池在放电时的电极反应式，正极反应需要 H⁺参与，和 PbO₂发生还原反应，同时生成水分子。
免责声明：本文为化学知识点科普，适用于中学化学学习参考，具体书写规范以教材要求为准。